Соляной кислоты можно пить

Соляная кислота (HCl, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – бесцветная едкая жидкость со специфическим запахом, одна из самых сильных кислот, способная растворять многие металлы. Получается путем растворения газообразного хлороводорода в воде.

Источник: depositphotos.com

На воздухе соляная кислота дымится, т. к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капли, туман.

Хлористый водород, используемый в производстве, имеет желто-зеленый цвет из-за примесей солей железа и хлора. Промышленное применение его очень широко:

• гидрометаллургия драгоценных металлов;
• гальванопластика;
• производство хлористых солей;
• дубление и окрашивание кожи в кожевенной промышленности;
• изготовление клеев, спиртов, кислот;
• фармацевтическое производство;
• текстильная промышленность и т. д.

В концентрации от 0,3 до 0,5% соляная кислота содержится в организме в обычных условиях, являясь основным компонентом желудочного сока. Агрессивные свойства позволяют ей эффективно защищать организм от попавших в ЖКТ вирусов и бактерий. Помимо защитной функции, соляная кислота способствует нормальному процессу пищеварения, стимулирует работу поджелудочной железы, участвует в синтезе гормонов, под ее воздействием происходит дозревание пищеварительных ферментов желудочного сока.

В концентрации от 24 до 38% обладает высокой токсичностью, в связи с чем оборот кислоты подобной насыщенности в РФ ограничен. Особую опасность при работе с концентрированными растворами HCl представляют туманы, образующиеся при ее контакте с воздухом, из-за способности вызывать поражение глаз и дыхательной системы. При попадании на кожу концентрированная кислота вызывает химический ожог.

Смертельная доза при приеме внутрь – 15-20 мл концентрированной кислоты.

Как происходит отравление парами соляной кислоты?

Отравление парами и туманами соляной кислоты происходит, как правило, в промышленных и лабораторных условиях и обычно связано с возникновением аварийных ситуаций:

• разгерметизация емкостей с кислотой на производстве;
• нарушение целостности тары при транспортировке;
• коррозия стальной аппаратуры;
• повреждение вентиляционных систем.

В таких случаях особенно опасно находиться с наветренной стороны на нижних этажах зданий, в подвальных помещениях, т. к. пар хлористого водорода тяжелее воздуха и, опускаясь вниз, перемещается движением воздушных масс.

Помимо экстренных ситуаций, причиной отравления могут стать нарушение технологического процесса, пренебрежение средствами индивидуальной защиты и несоблюдение техники безопасности на рабочем месте.

Отравиться соляной кислотой в быту можно в нескольких случаях:

• использование концентрированного раствора для чистки сантехники, утвари, выведения въевшихся пятен;
• приготовление растворов для наружного применения с целью самостоятельного лечения в домашних условиях;
• вдыхание паров при переливании кислоты.

Симптомы отравления

Отравление соляной кислотой может носить как острый, так и хронический характер (при длительном воздействии малых доз).

В случае острой интоксикации возникают:

• резь, чувство песка в глазах;
• светобоязнь;
• обильное слезотечение;
• гиперемия конъюнктивы;
• боль, першение и жжение в носоглотке;
• слизистое, возможно с примесью крови, отделяемое из носа;
• осиплость голоса;
• чиханье, кашель;
• затруднение дыхания;
• носовые кровотечения.

При попадании на кожу и слизистые оболочки пары крепкой кислоты взаимодействуют с тканевыми белками, вызывая их коагуляцию, и, как следствие, коагуляционный некроз: образуются язвенные дефекты и эрозии на слизистой оболочке дыхательных путей.

Системное действие токсинов проявляется через 2-3 суток после непосредственного воздействия различными заболеваниями бронхолегочной зоны, в тяжелых случаях развивается асфиксия.

Наиболее опасной формой острого ингаляционного отравления хлористым водородом является токсический отек легких, который проявляется:

• общей слабостью;
• болью в грудной клетке;
• резкой одышкой;
• кашлем с обильной пенистой мокротой розового цвета;
• учащением сердцебиения;
• цианотичным окрашиванием кожных покровов;
• влажными хрипами по всей поверхности легких.

Развернутая клиническая картина сохраняется до 2 суток, в течение последующих нескольких дней наступает обратное развитие.

Хроническое воздействие паров соляной кислоты ведет к возникновению неинфекционных воспалительных заболеваний дыхательных путей, разрушению зубов, изъязвлению слизистой оболочки носоглотки, желудочно-кишечным расстройствам.

Источник: depositphotos.com

Первая помощь при отравлении парами соляной кислоты

При первых симптомах отравления парами соляной кислоты необходимо:

1. Эвакуировать пострадавшего из места загрязнения.
2. Обеспечить доступ свежего воздуха (открыть окна, двери, расстегнуть стесняющую одежду).
3. Если пострадавший находится без сознания – положить на бок или на спину с повернутой набок головой, чтобы предотвратить аспирацию рвотных масс в случае рвоты.
4. Промыть нос и открытые участки кожи 2% раствором соды (1 ч. л. соды на стакан воды объемом 200 мл) и большим количеством проточной воды, прополоскать рот.
5. Длительно (15-20 мин) и обильно, струей, промывать открытые глаза проточной водой, закапать 1-2 капли 2% раствора Новокаина, 1-2 капли вазелинового масла.
6. Произвести ингаляцию 2% раствором соды.
7. Дать пострадавшему щелочное питье (минеральная вода без газа, молоко).

Когда требуется медицинская помощь?

При отравлении парами соляной кислоты за медицинской помощью необходимо обращаться в 100% случаев.

Лечение направлено на поддержание жизнедеятельности и восстановление функций пострадавших органов.

Возможные последствия    

Осложнениями воздействия паров кислоты могут стать:

• конъюнктивит, помутнение роговицы глаза, полная или частичная потеря зрения;
• ринит, ринофарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмония, бронхиальная астма, отек легких.

Профилактика

Для предотвращения ингаляционного отравления соляной кислотой как в быту, так и на производстве, необходимо соблюдать ряд требований:

• работать в спецодежде, закрывающей все части тела;
• работать только с использованием индивидуальных средств защиты (очки, респиратор, перчатки);
• в помещении, где используется концентрированная кислота, обеспечить эффективную вентиляцию.

Соляная кислота, также известная как пищевая добавка Е507, представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода. Она находится в организме человека как основной компонент желудочного сока, поддерживающий рН на уровне 1-2 в желудке (желудок уникально развился, чтобы справиться с высокой кислотностью).

HCl является важным и широко используемым химическим веществом. Наиболее частые сферы применения – это в процессе травления металлов, кислотной обработки нефти, производство продуктов питания, производство хлорида кальция и переработка руды.

Производство Е507

Соляная кислота производится чаще всего четырьмя основными методами: хлорирование органических химических веществ; сочетание водорода и хлора; процесс получения соли серной кислоты; при производстве диоксида кремния в качестве побочного продукта.

Большинство хлористоводородной кислоты получают из хлорирования органических химических веществ. Полностью сухая (безводная) газообразная соляная кислота не разрушает сталь или алюминий, поэтому ее можно хранить и транспортировать в цилиндрах из стали в сжатом виде.

Использование в пищевой промышленности

Пищевая промышленность использует Е507 при переработке различных продуктов. Основное ее применение в пищевой промышленности заключается в производстве кукурузных сиропов, особенно с высоким содержанием фруктозы. Также она часто встречается в майонезах, входит в состав лимонной кислоты, желатина, фруктозы.

Соляную кислоту можно также использовать для кислотного модифицирования кукурузного крахмала и для регулирования рН промежуточных и конечных продуктов.

Наиболее частое использование – это производство безалкогольных напитков, на которые приходится 70-75% спроса.

Е507 также используется в других областях пищевой промышленности, включая производство гидролизованного растительного белка и соевого соуса. Она используется для подкисления дробленых костей, для производства желатина и в качестве подкислителя для продуктов, таких как соусы, овощные соки и консервы.

Соляная кислота часто используется при производстве:

• искусственных подсластителей;
• лизина и хлорида холина (оба используются главным образом в качестве добавок для корма для животных);
• лимонной кислоты;
• кукурузного крахмала;
• безалкогольных напитков;
• соевого соуса.

Применение в промышленности

Большая часть соляной кислоты, потребляемой в промышленности, используется для регенерации ионообменных смол, которые используются для удаления примесей. Она используется в основном для непрерывных операций по травлению стали, также используется в травлении алюминия и для очистки металла.

HCl используется как для удаления ржавчины, окалины, так и нежелательных карбонатных отложений в нефтяных скважинах для стимулирования потока сырой нефти или газа в скважину.

Нейтрализация соляной кислоты известняком (CaCO3) вызывает образование хлорида кальция. Хлорид кальция используется для пылеулавливания, промышленной обработки, добычи нефти, обработки бетона и балластировку шин.

Водная соляная кислота используется во множестве различных применений. К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из использованных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе, регулирование рН, регенерация ионообменных смол, используемых в очистке сточных вод и электроснабжения, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассола для использования в производстве хлора и каустической соды.

Применение в быту

HCl является одним из самых сильных в настоящее время чистящих средств, она чрезвычайно эффективна и рекомендуется в качестве очистителя, может использоваться для очистки любого продукта, который может противостоять его последствиям.

HCl используется для нейтрализации воды, что делает ее безопасной для купальщиков.

Чаще всего уровень рН высокий; лучший способ снизить рН – это медленно заливать соляную кислоту непосредственно в глубокий конец бассейна, пока насос бассейна включен, а вода циркулирует.

Применение в медицине

Фармацевтическая промышленность потребляет соляную кислоту в качестве катализатора в синтезе, для контроля рН, для деионизации воды и в качестве восстановителя (например, при производстве аскорбиновой кислоты и парааминобензойной кислоты).

Также может использоваться для пожилых людей или людей, которые страдают от кислотной недостаточности в пищеварительной системе

Безопасность пищевой добавки

HCl в концентрированной форме является сильным коррозионным агентом, и последствия ее воздействия хорошо известны. При обращении с этой кислотой следует проявлять особую осторожность. В высоких концентрациях HCl выпускает кислотный туман в воздух. Во избежание травм или раздражения при работе с данным веществом следует надевать защитную одежду, а также перчатки и защитные очки.

Пары соляной кислоты могут вызывать кашель, охриплость, одышку, спазм гортани, язвы в дыхательных путях и даже образование жидкости в легких.

Однако, поскольку она используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки для регулирования рН, соляная кислота нейтрализуется или забуферивается пищей, к которой она добавляется. Таким образом, человек потребляет не саму кислоту, а хлоридный ион в солях, которые образуются в процессе реакции нейтрализации.

Небольшие количества соляной кислоты, которые могут сохраняться в пищевых продуктах или напитках, в свою очередь будут нейтрализованы и забуферированы во время приема внутрь и пищеварения, или после всасывания. HCl также является естественным секреторным продуктом желудка животных, включая человека (около 0,5% концентрации в желудочном соке).

Нормальное ее производство в желудке в несколько раз превышает количество, которое можно получить из продуктов. Поэтому о ее безопасности, во время приема с пищей, в установленных безопасных количествах, не стоит беспокоиться.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru